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標準溶液的配制方式及過程
點擊次數:799 更新時間:2025-02-10

 標準溶液指的是具有準確已知濃度的試劑溶液,在滴定分析中常用滴定劑。在其他的分析方法中用標準溶液繪制工作曲線或作計算標準。

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標準溶液的濃度標定:
標準溶液的濃度標定因配置溶液不同而有所不同。

標準溶液的配制方法有兩種:

1、直接配制法
在分析天平上準確稱取一定量已干燥的基準物溶于水后,轉入已校正的容量瓶中用水稀釋至刻度,搖勻,即可算出其準確濃度。

2、標定法
很多物質不符合基準物生物條件,不能直接配制標準溶液。一般先將這些物質配成近似所需濃度溶液,再用基準物測定其準確濃度。標定的方法有直接標定和間接標定兩種,間接標定的系統誤差比直接標定要大些。

標準溶液的配制步驟:

配制溶液步驟因配置的溶液不同而有所不同。現舉兩個例子:

舉例 1:配置 0.05mol/L,400 mLNaOH 溶液的步驟:要準確配置氫 Na2O 的濃度,則要用容量瓶定容的。實驗室沒有 400 毫升的容量瓶,則選用 500 毫升的容量瓶。

1、計算需要氫 Na2O 的質量。0.5L*0.05mol/L*40.01 = 1.000 克。

2、稱 1.000 克氫 Na2O 于燒杯中,加少量水溶解,然后倒入 500 毫升容量瓶里,分 3 次洗燒杯,將溶液全部倒入容量瓶里,最后用水稀釋至刻度線。搖勻,即得到 0.05mol/L 的 NaOH 溶液。如果不需要很準確的話,可以直接用量筒量 400 毫升,稱的時候只要稱 0.8 克就可以了。

舉例二:配置 1.5mol/l 的稀硫酸 200 ml 的步驟:

第一步計算:根據 c1V1 = c2V2, 計算需要濃硫酸的體積。

第二步:量取,利用刻度吸管吸取需要濃硫酸的體積。

第三步:稀釋,將濃硫酸轉移到小燒杯中,加少量水稀釋。

第四步:轉移,待溶液溫度降低后,將燒杯中的硫酸轉移到 200 ml 容量瓶中。

第五步,洗滌,洗滌小燒杯,和轉移的時候用到的玻璃棒,至少三次,將洗滌的水一并轉移到容量瓶中。

第六步:定容,加水定容到刻度線,在距離刻度線一厘米左右改用膠頭滴管定容。

第七步:搖勻,將溶液搖勻,如果液面下降也不可再加水定容。

第八步:將配得的溶液轉移至試劑瓶中,貼好標簽。

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